在约100℃的温度下,NaCl稀溶液中c(H+)=1.0×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是 [ ]A.该溶液呈酸性 B.该溶液呈中性C.该溶液
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在约100℃的温度下,NaCl稀溶液中c(H+)=1.0×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是 |
[ ] |
A.该溶液呈酸性 B.该溶液呈中性 C.该溶液的Kw=1.0×10-12 D.该溶液的Kw=1.0×10-14 |
答案
BC |
举一反三
在0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L-1的盐酸中,水的电离程度 |
[ ] |
A.前者大 B.前者小 C.一样大 D.无法确定 |
在纯水中存在如下平衡:2H2OH3O++OH-,若使水的电离平衡向逆反应方向移动,且使溶液中的 c(OH-)减小,下列条件能达到的是 |
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A.加热 B.加入KHSO4 C.加入NaOH D.加入HCl |
能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 |
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A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体 |
室温时,等物质的量浓度的四种溶液:①NH4Cl ②NaCl ③HCl ④NaOH中,水的电离程度是否相同?为什么? ___________________________ |
能使电离平衡H2OH++OH-向右移动,且使溶液呈酸性的是 |
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A.向水中加入少量硫酸氢钠固体 B.向水中加入少量硫酸铝固体 C.向水中加入少量碳酸钠固体 D.将水加热到100℃,使水的pH=6 |
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