室温时,等物质的量浓度的四种溶液:①NH4Cl ②NaCl ③HCl ④NaOH中,水的电离程度是否相同?为什么? ______________________
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室温时,等物质的量浓度的四种溶液:①NH4Cl ②NaCl ③HCl ④NaOH中,水的电离程度是否相同?为什么? ___________________________ |
答案
不同,①>②>③=④ |
举一反三
能使电离平衡H2OH++OH-向右移动,且使溶液呈酸性的是 |
[ ] |
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体 B.向水中加入少量硫酸铝固体 C.向水中加入少量碳酸钠固体 D.将水加热到100℃,使水的pH=6 |
能使H2O+H2O=H3O++OH-电离平衡向正反应方向移动,且使所得溶液是酸性的措施是 |
[ ] |
A.在水中加小苏打 B.在水中加稀醋酸 C.在水中加明矾固体 D.在水中加NaHSO4固体 |
(1)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液,盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH值相同。则: ①B是__________溶液,C是__________。 ②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同,B溶液的pH用PHb表示,C溶液的pH用pHc表示,则 pHb+pHc=__________(填某个数)。 (2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 则: (Ⅰ)上述关系一定不正确的是__________(填序号)。 (Ⅱ)若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。 (Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 |
物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是 |
[ ] |
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① |
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 |
[ ] |
A.H B.26M3+ |
C. |
D. |
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