能使H2O＋H2O＝H3O+＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是 [ ]A．在水中加小苏打 B．在水中加稀醋酸 C．在水中加明矾

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能使H₂O＋H₂O＝H₃O⁺＋OH^－电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是 [ ]
A．在水中加小苏打
B．在水中加稀醋酸
C．在水中加明矾固体
D．在水中加NaHSO₄固体

答案

举一反三

（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：
①B是__________溶液，C是__________。
②常温下若B溶液中c(OH^-)与C溶液中的c(H⁺)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则
pHb＋pHc＝__________(填某个数)。
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺) ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
则：
(Ⅰ)上述关系一定不正确的是__________(填序号)。
(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。
(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则该溶液显__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

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物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H⁺)由大到小的顺序是 [ ]
①NaHSO₄　②NaHCO₃　③Na₂CO₃　④Na₂SO₄
A．④③②①
B．①②③④
C．③②④①
D．③④②①

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对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是[ ]
A．H


B．₂₆M³⁺C．

D．

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室温下，在pH=12的某溶液中，有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH^-)的数据分别为甲：1．0×10^-7mol·L^-1；乙：1．0×10^-6mol·L^-1；丙：1．0×10^-2mol·L^-1；丁：1．0×10^-12 mol·L^-1。其中你认为正确的数据是 [ ]
A．甲　　　　
B．乙
C．丙　　
D．丁

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给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是[ ]
A．[H⁺ ][OH^-]乘积不变
B．pH增大了
C．[H⁺ ]降低了
D．水电离出的[H⁺ ]增加了

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