给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是[ ]A．[H+ ][OH- ]乘积不变 B．pH增大了 C．[H+ ]降低了D．水电离出的[H+ ]增

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给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是[ ]
A．[H⁺ ][OH^-]乘积不变
B．pH增大了
C．[H⁺ ]降低了
D．水电离出的[H⁺ ]增加了

答案

举一反三

在100℃，100mL蒸馏水中c(OH^－)＝１×１0^-6mol/L，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ^－）仍然等于1×10^-6mol/L的是[ ]
A．温度降低到25℃ 　
B．加入10^-6molNaOH固体，保持100℃ 　
C．加入10^-6molNaCl固体，温度降低到25℃ 　
D．蒸发掉50mL水，保持100℃

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是[ ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变

题型：0112 月考题难度：| 查看答案

在0．1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液和0．1 mol·L^-1的盐酸中，水的电离程度[ ]
A．前者大　　　
B．前者小
C．一样大
D．无法确定

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室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①HClO　②NaCl　③HCl　④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？

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下列四种溶液：①pH=0的盐酸 ②0．1mol/L的盐酸 ③0．01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的c(H⁺)之比依次是[ ]
A．1∶10∶100∶1000　　　　　　
B．0∶1∶12∶11 　　
C．14∶13∶12∶11　　　　　　　
D．14∶13∶2∶3

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