室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①HClO　②NaCl　③HCl　④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？

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答案

不同；当物质的量浓度相同时，HCl溶液中的c（H⁺）与NaOH溶液中的c（OH^-）相同，对水的电离平衡的抑制程度相同，故这两种溶液中水的电离程度相同。NH₄Cl溶液中，NH₄⁺与OH^-结合，c（OH^-）降低，平衡正向移动，水的电离程度增大。在NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-均不能与水电离的H⁺、OH^-结合形成弱电解质，故水的电离平衡不发生变化。所以，这四种溶液中水的电离程度不同，按水的电离程度由大到小的顺序为：①>②>③＝④。

举一反三

下列四种溶液：①pH=0的盐酸 ②0．1mol/L的盐酸 ③0．01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的c(H⁺)之比依次是[ ]
A．1∶10∶100∶1000　　　　　　
B．0∶1∶12∶11 　　
C．14∶13∶12∶11　　　　　　　
D．14∶13∶2∶3

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下列操作中，能使电离平衡H₂O

H⁺＋OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是[ ]
A．向水中加入NaHSO₄溶液
B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体
C．向水中加入Na₂CO₃溶液
D．将水加热到100℃，使pH＝6

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在水中加入下列粒子，不破坏水的电离平衡的是 [ ]
A．

B．

C．

D．

题型：0119 同步题难度：| 查看答案

25℃时，BaCl₂溶液呈中性，溶液中存在平衡：H₂O

H⁺＋OH^－；ΔH＞0，下列叙述正确的是 [ ]
A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低，Kw不变
B．向溶液中加入少量固体CuSO₄，c (H⁺)增大，Kw不变
C．向溶液中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c (H⁺)降低，Kw不变
D．将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

题型：0110 同步题难度：| 查看答案

25℃时，BaCl₂溶液呈中性，溶液中存在平衡：H₂O

H⁺+OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 [ ]
A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低，K_w不变
B．向溶液中加入少量固体CuSO₄，c (H⁺)增大，K_w不变
C．向溶液中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c (H⁺)降低，K_w不变
D．将溶液加热到90℃，K_w增大，溶液仍呈中性，pH不变

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室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①HClO ②NaCl ③HCl ④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？