室温下,在pH=12的某溶液中,有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲:1.0×10-7mol·L-1;乙:1.0×10-6mol
题型:0110 同步题难度:来源:
室温下,在pH=12的某溶液中,有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲:1.0×10-7mol·L-1;乙:1.0×10-6mol·L-1;丙:1.0×10-2mol·L-1;丁:1.0×10-12 mol·L-1。其中你认为正确的数据是 |
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A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 |
答案
CD |
举一反三
给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后,下列说法中错误的是 |
[ ] |
A.[H+ ][OH- ]乘积不变 B.pH增大了 C.[H+ ]降低了 D.水电离出的[H+ ]增加了 |
在100℃,100mL蒸馏水中c(OH-)=1×10-6 mol/L,当改变下列条件之一时,c(OH-)仍然等于1×10-6mol/L的是 |
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A.温度降低到25℃ B.加入10-6molNaOH固体,保持100℃ C.加入10-6molNaCl固体,温度降低到25℃ D.蒸发掉50mL水,保持100℃ |
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是 |
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A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变 |
在0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L-1的盐酸中,水的电离程度 |
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A.前者大 B.前者小 C.一样大 D.无法确定 |
室温时,等物质的量浓度的四种溶液:①HClO ②NaCl ③HCl ④NaOH中,水的电离程度是否相同?为什么? |
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