在纯水中存在如下平衡：2H2OH3O+＋OH-，若使水的电离平衡向逆反应方向移动，且使溶液中的c(OH-)减小，下列条件能达到的是 [ ]A．加热 B．

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在纯水中存在如下平衡：2H₂O

H₃O⁺＋OH^-，若使水的电离平衡向逆反应方向移动，且使溶液中的
c(OH^-)减小，下列条件能达到的是

[ ]

A．加热
B．加入KHSO₄ C．加入NaOH
D．加入HCl

答案

举一反三

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)>c(OH^-)的操作是

[ ]

A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体

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室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①NH₄Cl　②NaCl　③HCl　④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？ ___________________________

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能使电离平衡H₂O

H⁺＋OH^-向右移动，且使溶液呈酸性的是 [ ]
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体
B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

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能使H₂O＋H₂O＝H₃O⁺＋OH^－电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是 [ ]
A．在水中加小苏打
B．在水中加稀醋酸
C．在水中加明矾固体
D．在水中加NaHSO₄固体

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（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：
①B是__________溶液，C是__________。
②常温下若B溶液中c(OH^-)与C溶液中的c(H⁺)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则
pHb＋pHc＝__________(填某个数)。
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺) ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
则：
(Ⅰ)上述关系一定不正确的是__________(填序号)。
(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。
(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则该溶液显__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

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