某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠.取12g该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g.请计算:(1)产生二氧化碳
题型:不详难度:来源:
某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠.取12g该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g.请计算: (1)产生二氧化碳气体的质量是多少? (2)样品中碳酸钠的质量; (3)所得溶液中溶质的质量分数是多少(结果保留整数) |
答案
(1)4.4g;(2)10.6g;(3)16% |
解析
试题分析:(1)12g+73g-80.6g=4.4g (2)设 12g样品中Na2CO3的质量为X,反应生成的NaCl的质量为Y. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 X Y 4.4g 106:X=117:Y=44:4.4g X=10.6g Y=11.7g 则样品中Na2CO3的质量为10.6g。 (3)所得溶液中溶质的质量分数是 点评:这是化学反应联系方程式的计算题,这种题目是每年中考的压轴题,必考题,这类题目的难点在于理顺题目中的已知条件。 |
举一反三
称取镁和铜的混合物10g于烧杯中,然后取某稀硫酸100g,平均分成4次加入其中,充分反应后实验数据如下表所示:
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 第4次
| 加入稀硫酸的质量/g
| 25
| 25
| 25
| 25
| 生成氢气的总质量/g
| 0.15
| x
| 0.4
| 0.4
| x = _____________; 上表中从第__________次起,硫酸过量; 求所用稀硫酸的溶质的质量分数。 |
为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行以下实验;向装有5.0g石灰石样品的烧杯中,加入23.6g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表:(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水,生成的气体全部逸出)
时间/min
| t1
| t2
| t3
| t4
| t5
| t6
| 烧杯中剩余物质的总质量/g
| 28.35
| 28.1
| 27.85
| 27.6
| 27.5
| 27.5
| 求: (1)最终生成二氧化碳多少克; (2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)将反应后烧杯中的剩余物质加入30.5克水变成不饱和溶液后进行过滤,可以得到滤液的溶质质量分数是多少? |
生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%--4.3%之间,钢中的含碳量在0.03%--2.0%之间。将一块质量为8.5克的铁的合金放入锥形瓶中,加入98克稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸,铁合金中其他元素含量很低,可以忽略不计),测得生成氢气的质量为0.3克。请通过计算回答:该铁合金是生铁还是钢? |
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某化学兴趣小组对蓝色固体的成分进行了定性探究,得知其为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。 (1)蓝色固体中含有CuCO3,原因是: (用化学方程式表示);蓝色固体中含有Cu(OH)2,原因是:Na2CO3溶液呈 性(选填“酸”、“中”或“碱”)。 (2)已知:Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃,且各生成对应的两种氧化物。设蓝色固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3,该小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图。 ①写出CD段发生反应的化学方程式: 。
②根据右图计算出a︰b的值。(写出计算过程,计算结果用最简整数比表示) ③D点对应纵坐标的值为 。 |
称取一定质量的锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合恰好完全反应,生成氢气1.0g。(反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)计算: (1)称取锌粉的质量(2)反应后溶液的总质量。 |
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