称取一定质量的锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合恰好完全反应，生成氢气1.0g。（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）计算：（1）称

题型：不详难度：来源：

称取一定质量的锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合恰好完全反应，生成氢气1.0g。（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）计算：
（1）称取锌粉的质量（2）反应后溶液的总质量。

答案

（1）32.5g；（2）276.5g

解析

试题分析：解：设称取锌粉的质量为X，参加反应的稀硫酸的质量为Y   0.5分
Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ + H₂↑
65    98             2
X    Y×20%        1

解得 X ="=" 32.5g

反应后溶液的总质量为
245+32.5-1=276.5g
答：称取锌粉的质量为32.5g，反应后溶液的总质量为276.5g。
点评：这是化学反应联系方程式的计算题，这种题目是每年中考的压轴题，必考题，这类题目的难点在于理顺题目中的已知条件。

举一反三

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9．8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0．1%）。

题型：不详难度：| 查看答案

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入100g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为104g。求：
（1）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

题型：不详难度：| 查看答案

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

题型：不详难度：| 查看答案

某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，做了如下图所示的3个实验。试回答下列问题：

（1）实验1：实验结束后观察到试管中溶液呈红色，由此推断，该试管中的指示剂是无色酚酞溶液。
（2）实验2：氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象，该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生。
①写出实验过程中会观察到的现象是                         ，反应的化学方程式为
                      ，该反应       （填“是”或“不是”）复分解反应。
②该兴趣小组发现用其他方法也可证明反应的发生：取反应后的溶液，向其中加入         ，其现象是                     ，写出该反应的化学方程式                       。
（3）实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应。你认为他们的判断是否正确。若不正确，你认为他们的实验可以怎么改进从而可以判断反应是否发生。
（4）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致50t质量分数为98%的浓硫酸泄露，接到报警后的消防官兵赶来后立即用熟石灰处理。若要完全中和泄露的浓硫酸，理论上需要熟石灰多少吨？

题型：不详难度：| 查看答案

将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入100克稀H₂SO₄时，CuO与H₂SO₄恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108克（不考虑过滤过程中溶液质量的损失）。请计算
⑴.原固体混合物中含铜的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
⑵.稀硫酸中含H₂SO₄的质量分数。

题型：不详难度：| 查看答案