25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++ OH-，下列叙述正确的是[ ]A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B．向水中加入
题型：0107 期中题难度：来源：
H++ OH-，下列叙述正确的是B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
C．将水加热，Kw增大，pH不变
D．向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c（H+）降低
答案
举一反三
NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中，不正确的是
B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-12mol·L-1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同
C．0．1 mol/L Na2CO3溶液中
D．0．1 mol/L NH4Cl溶液中
H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变，pH不变
________氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）________c（CH3COO-）
（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
（4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离出的c(H+)=1．0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1．0×10-bmol·L-1，（已知a，b均为小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是__________________。（用一个等式和一个不等式表示）。
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