25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++ OH-,下列叙述正确的是[     ]A.向水中加入少量固体NaCl,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入

25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++ OH-,下列叙述正确的是[     ]A.向水中加入少量固体NaCl,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入

题型:0107 期中题难度:来源:
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++ OH-,下列叙述正确的是[     ]
A.向水中加入少量固体NaCl,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
C.将水加热,Kw增大,pH不变
D.向水中加入少量固体NaOH ,平衡逆向移动,c(H+)降低
答案
举一反三
已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4==Na++H++SO42-某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列叙述中,不正确的是 [     ]
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
题型:0108 期中题难度:| 查看答案
1943年,侯德榜先生研究成功了联合制碱法,该方法不仅提高了食盐的利用率,还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是[     ]
A.适当升温,两溶液的pH均增大
B.常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同
C.0.1 mol/L Na2CO3溶液中
D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中
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对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是[     ]

A.
B.
C.
D.

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25℃时,水的电离平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是[     ]
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变,pH不变
题型:0103 期中题难度:| 查看答案
(1)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中CH3COO-和Na+浓度相等,则醋酸体积
________氢氧化钠溶液体积(填“ >” 或“=”或“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-
(填“ >” 或“=”或“<”)。
(3)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,若所得混合溶液为中性,则a:b=_________;若所得混合溶液pH=2,则a:b=__________。
(4)室温下,若某pH值的硫酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1,而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-bmol·L-1,(已知a,b均为小于14的正整数),那么a和b之间满足的数量关系是__________________。(用一个等式和一个不等式表示)。
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