下列各组比较中，前者比后者大的是 [ ]A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3CO

题型：山东省模拟题难度：来源：

下列各组比较中，前者比后者大的是 [ ]
A．25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl₃溶液中水的电离程度

答案

举一反三

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+ OH^-，下列叙述正确的是[ ]
A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，Kw变大
C．将水加热，Kw增大，pH不变
D．向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

题型：0107 期中题难度：| 查看答案

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2-某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中，不正确的是 [ ]
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H⁺的浓度是1．0×10^-12mol·L^-1C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

题型：0108 期中题难度：| 查看答案

1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的说法正确的是[ ]
A．适当升温，两溶液的pH均增大
B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同
C．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液中

D．0．1 mol/L NH₄Cl溶液中

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是[ ]

A．
B．
C．
D．

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

25℃时，水的电离平衡：H₂O

H⁺+OH^- △H＞0，下列叙述正确的是[ ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H⁺)不变，pH不变

题型：0103 期中题难度：| 查看答案