95℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1,若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液,则溶液的c(H+)为 [ ]
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95℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1,若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成 1L溶液,则溶液的c(H+)为 |
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A.1×10-4 mol·L-1 B.1×10-10 mol·L-1 C.1×10-2 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1 |
答案
举一反三
现有浓度为1mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl ⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是 |
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A.④>③>①=⑤>② B.①=②>③>④>⑤ C.②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>② |
25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是 |
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A.将水加热,Kw增大,pH不变 B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低 D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH-)增大 |
室温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是 |
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A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变 B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大 C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+) |
现有浓度为1mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是 |
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A.③>①=④>② B.①=②>③>④ C.②>①>③>④ D.③>①>④>② |
25℃时,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)·C(OH-)=___________。某温度下纯水中的 C(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=___________mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使 c(H+)= 5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=__________mol/L,此时溶液中由水电离产生的c(H+)= _________mol/L。 |
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