25℃时,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)·C(OH-)=___________。某温度下纯水中的C(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(O
题型:河南省月考题难度:来源:
25℃时,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)·C(OH-)=___________。某温度下纯水中的 C(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=___________mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使 c(H+)= 5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=__________mol/L,此时溶液中由水电离产生的c(H+)= _________mol/L。 |
答案
10-14;2×10-7mol/L; 8×10-11mol/L;8×10-11mol/L |
举一反三
25°C时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是 |
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A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变 |
常温时,下列有关叙述正确的是 |
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A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.0.01 mol·L-1的HCl溶液中水的离子积常数大于0.01mol·L-1的NaCl溶液 |
下列各组比较中,前者比后者大的是 |
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A.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 D.25℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度 |
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++ OH-,下列叙述正确的是 |
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A.向水中加入少量固体NaCl,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大 C.将水加热,Kw增大,pH不变 D.向水中加入少量固体NaOH ,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4==Na++H++SO42-某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列叙述中,不正确的是 |
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A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1 C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
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