25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；△H>0，下列叙述正确的是[ ]A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中
题型：山东省期末题难度：来源：
H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
答案
举一反三
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．0.01 mol·L-1的HCl溶液中水的离子积常数大于0.01mol·L-1的NaCl溶液
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度
H++ OH-，下列叙述正确的是B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
C．将水加热，Kw增大，pH不变
D．向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c（H+）降低
NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中，不正确的是
B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-12mol·L-1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同
C．0．1 mol/L Na2CO3溶液中
D．0．1 mol/L NH4Cl溶液中
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