已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________

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已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_________________________________________________。
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________。
(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因___________________________。

答案

(1)A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H^＋)、c(OH^－)小
(2)10∶1
(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14
(4)曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10^－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺