室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1,下列说法正确的是 [ ]A
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室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1,下列说法正确的是 |
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A.甲乙两溶液的pH不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存 D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液 |
答案
C |
举一反三
将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 |
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A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1 。 (2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是__________(填序号)。 ① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ② 0.1 m ol·L-1的Na2CO3 ③ 0.2 mol·L-1的KCl ④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4 (3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺___________。(填序号)。 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4 (4) 水的电离平衡如图所示: |
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①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_________增 加到__________。 ②100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是__________。 |
有关水的电离平衡的说法正确的是 |
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A.水的离子积通常用 来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大 B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离 C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响 D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 |
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 |
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A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法 D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
室温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是 |
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A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L |
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