(1)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯c(OH-)=______;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(O
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(1)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯c(OH-)=______;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-)=______;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH-)=5.0×10-2 mol/L,则溶液中c(H+)=______. |
答案
纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,纯水中c(OH-)=c(H+)=5.0×10-7mol/L; 温度不变,水的离子积不变,故Kw=c(H+)•c(OH-)=5.0×10-7×5.0×10-7=2.5×10-13, 稀硫酸溶液中c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-)=mol/L=5×10-11mol/L; NaOH溶液中的c(OH-)=5.0×10-2 mol/L,则c(H+)=mol/L=5×10-12mol/L; 故答案为:5.0×10-7mol/L;5×10-11mol/L;5×10-12mol/L. |
举一反三
在25℃时,0.1mol/L的硫酸中,水的KW值为( )A.大于1×10-14 | B.等于1×10-14 | C.小于1×10-14 | D.无法确定 |
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常温下,在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是( )A.1×10-14 | B.1×10-13 | C.1.32×10-14 | D.1.32×10-15 |
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t℃时,水的离子积为 Kw,该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是( )A.混合液中,C(H+)= | B.混合液的pH=7 | C.a=b | D.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-) |
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水在超临界状态时的电离程度与标准状态不同.如:在1000℃时,密度达到1kg/L,超临界水的电离程度是标准状态水的1000倍,则对此超临界状态下水的说法正确的是( )A.该水的离子积常数KW为1.0×10-12 | B.该水不具有腐蚀性 | C.1L该水中加入4g氢氧化钠,则溶液pH为11 | D.锌在该水中迅速溶解,产生氢气 |
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常温下,向纯水中加入氢氧化钠,使溶液的PH为10,则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为( )A.1010:1 | B.108:1 | C.106:1 | D.1:1 |
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