常温下,向纯水中加入氢氧化钠,使溶液的PH为10,则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为(  )A.1010:1B.108:1C.1

常温下,向纯水中加入氢氧化钠,使溶液的PH为10,则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为(  )A.1010:1B.108:1C.1

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常温下,向纯水中加入氢氧化钠,使溶液的PH为10,则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为(  )
A.1010:1B.108:1C.106:1D.1:1
答案
pH=10的NaOH溶液,水电离的c(H+)=10-10mol/L,根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c(OH-)=
1×10-14
10-10
mol/L=10-4mol/L,而由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-10mol/L,所以由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比:10-4mol/L:10-10mol/L=106
故选:C.
举一反三
关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中,正确的是(  )
A.Kw和Kc都随温度的升高而增大
B.Kw和Kc数值不同,但单位相同
C.Kw和Kc数值相同,但单位不同
D.Kw和Kc数值和单位都不同
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下列溶液中微粒的关系正确是(  )
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A.相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液,若c(X-)=c(Y-),则酸性HX>HY
B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性,溶液中可能存在:c(NH4+)>c(Cl-
C.在一定温度下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L,在此温度时,水的离子积为
1.0×10-(a+b)
D.常温下,0.1 mol/L酸HA pH=3,0.1 mol/L 碱BOH pH=13,则盐BA溶液的pH<7
温度t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知:a+b=12,请回答下列问题:
(1)该温度下水的离子积常数KW=______.
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为______.
(3)给该NaOH溶液加热,pH______(填“变大”,“变小”或“不变”).
下列说法正确的是(  )
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A.在某温度下,测得纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则c(OH-)为5×10-8mol/L
B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的pH为7,则混合前二者的物质的量相等
C.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其C(H+)与c(OH-)的乘积都等于1×10-14
D.0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中,其c(OH-)浓度相等
下列说法正确的是(  )
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A.PH小于7时一定为酸性
B.水离子积Kw与 温度、酸碱性有关
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定为中性溶液
D.加入酸或碱促进水电离