常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（　　）A．1010：1B．108：1C．1

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常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（　　）A．1010：1B．108：1C．1

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常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（　　）
A．1010：1B．108：1C．106：1D．1：1
答案
pH=10的NaOH溶液，水电离的c（H+）=10-10mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH-）=
1×10-14
10-10
mol/L=10-4mol/L，而由水电离产生的c（OH-）=c（H+）=10-10mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比：10-4mol/L：10-10mol/L=106，
故选：C．
举一反三
关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（　　）
A．Kw和Kc都随温度的升高而增大
B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同
D．Kw和Kc数值和单位都不同
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下列溶液中微粒的关系正确是（　　）
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A．相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c（X-）=c（Y-），则酸性HX＞HY
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此温度时，水的离子积为
1.0×10-（a+b）
D．常温下，0.1 mol/L酸HA pH=3，0.1 mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7
温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数KW=______．
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为______．
（3）给该NaOH溶液加热，pH______（填“变大”，“变小”或“不变”）．
下列说法正确的是（　　）
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A．在某温度下，测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为5×10-8mol/L
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则混合前二者的物质的量相等
C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其C（H+）与c（OH-）的乘积都等于1×10-14
D．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c（OH-）浓度相等
下列说法正确的是（　　）
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A．PH小于7时一定为酸性
B．水离子积Kw与 温度、酸碱性有关
C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定为中性溶液
D．加入酸或碱促进水电离