温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数
题型：不详难度：来源：
温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数KW=______．
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为______．
（3）给该NaOH溶液加热，pH______（填“变大”，“变小”或“不变”）． |
答案
（1）溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；故答案为：10-12；
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为C（NaOH）=c（OH-）=10-bmol/L；依据溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-12；该NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为10-a；
故答案为：10-bmol/L；10-amol/L；
（3）给该NaOH溶液加热，促进水的电离，溶液中存在离子积常数，离子积常数增大，溶液中氢氧根离子浓度是碱的氢氧根离子浓度不变，氢离子浓度增大，所以溶液PH减小；
故答案为：减小； |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．在某温度下，测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为5×10-8mol/L | | B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则混合前二者的物质的量相等 | | C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其C（H+）与c（OH-）的乘积都等于1×10-14 | | D．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c（OH-）浓度相等 | 下列说法正确的是（ ）| A．PH小于7时一定为酸性 | | B．水离子积Kw与 温度、酸碱性有关 | | C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定为中性溶液 | | D．加入酸或碱促进水电离 | 下列说法正确的是（ ）| A．HCl溶液中无OH- | | B．NaOH溶液中无H+ | | C．KCl溶液中既无OH-也无H+ | | D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=1×10-14 | 下列溶液一定呈酸性的是（ ）| A．KW=10-13的溶液 | B．含少量OH-的溶液 | | C．含少量H+的溶液 | D．C（H+）＞C（OH-）的溶液 | | 某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7 mol•L-1，则此温度下水的离子积为______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4 mol•L-1，则此时c（OH-）=______．由水电离产生的c（H+）为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C． | 最新试题
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