下列溶液一定呈中性的是 [ ]A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液 C．c(H＋)＝c(OH

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下列溶液一定呈中性的是 [ ]
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液
B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液
C．c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^－6 mol/L的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液

答案

举一反三

t℃时，水的离子积常数为K_W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 [ ]
A．混合液的pH＝7
B．混合液中，c(H＋)＝

C．a＝b
D．混合液中，c(B^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

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在25℃时，有pH＝a的盐酸与pH＝b的NaOH溶液，取Va L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需NaOH溶液Vb L，问：
(1)若a＋b＝14时，则Va/Vb＝________(填数值)；
(2)若a＋b＝13时，则Va/Vb＝________(填数值)；
(3)若a＋b>14时，则Va/Vb＝________(填数值)；Va________Vb(填“>”、“<”或“＝”)．

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下列说法不正确的是 [ ]
A、常温下，在0.10 mol/L的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃·H₂O的电离度降低，溶液的pH减小
B、已知某温度下，Kw=1×10^-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H₂SO₄溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为11：9
C、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
HCN

。则CO₂通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃
D、在25℃时，将amol/L的氨水与0．01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代数式表示反应完全时NH₃·H₂O的电离常数

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下列溶液一定呈中性的是[ ]
A．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液
B．pH=7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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t℃时，水的离子积为 K_w，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是[ ]
A．pH=7
B．

C．

D．

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