已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是[ ]
A．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-12 mol·L^-1B．该温度高于25℃
C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

答案

举一反三

（1）已知:
Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）

2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s）

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 ____________________________________。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。

①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率____ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)
A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用了催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)

Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。 ①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性____________ 。
（4）常温下，如果取0.1mol·L^-1 HA溶液与0.1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c(H⁺)与0.1mol·L^-1 NaOH溶液中水电离出的c(H⁺)比较 ________（填＜、＞、＝）。
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH ________7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为_______________ 。（填序号）
a.．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃d．NH₄Cl

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下列判断正确的是

[ ]

A. pH ＝ 6的溶液一定呈酸性
B. c(H⁺)_{水电离产生} ＝ c(OH^-)_{水电离产生}的溶液一定呈中性
C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性

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常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

[ ]

A. a不可能显酸性
B. b不可能显中性
C. a可能显酸性或碱性
D. b可能显碱性或者酸性

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⑴① NH₃ ②SO₃ ③Cl₂ ④BaSO₄ ⑤酒精 ⑥CH₃COONH₄ ⑦HClO　⑧Cu。以上物质中属于非电解质的是_______________，属于强电解质的是_______________。
⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn 质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1________m2 （填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该
NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，则Va∶Vb = ___________（填表达式），且Va_______Vb（填“＞”“＜”或“＝”）。

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将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO₄^2－)︰c(H^＋)约为[ ]
A．1︰1
B．1︰2
C．1︰10
D．10︰1

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