若pH=3的酸溶液中pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 [     ]A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱

若pH=3的酸溶液中pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 [     ]A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱

题型:广东省高考真题难度:来源:
若pH=3的酸溶液中pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 [     ]
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
答案
B
举一反三
将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,
pH都升高了1,则加入了水与NaOH溶液的体积比为 [     ]
A.9
B.10
C.11
D.12
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为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=,则下列叙述正确的是 [     ]
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液的AG<0
C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12
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常温时,以下4种溶液pH最小的是[     ]
A.0.01mol ·L-1醋酸溶液
B.0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
D.pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
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在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是 [     ]
A. c(A-)=c(K+
B. c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-
C. V总≥20mL
D. V总≤20mL
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有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede),AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-])。下列表述正确的是[     ]
A 在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B 在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C 在25℃时,岩溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D 在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
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