为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=，则下列叙述正确的是 [ ]A．中性溶液的AG=0 B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.

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为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=

，则下列叙述正确的是 [ ]
A．中性溶液的AG=0
B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D．常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

答案

举一反三

常温时，以下4种溶液pH最小的是[ ]
A．0.01mol ·L^-1醋酸溶液
B．0.02mol ·L^-1醋酸与0.02mol ·L^-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol ·L^-1醋酸与0.01mol ·L^-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

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在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 [ ]
A. c（A^-）＝c（K⁺）
B. c（H⁺）＝c（OH^-）＜c（K⁺）＜c（A^-）
C. V总≥20mL
D. V总≤20mL

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H⁺]/[OH^-]）。下列表述正确的是[ ]
A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

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某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

[ ]

A．①③
B．②③
C．①④
D．②④

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常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是[ ]
A．pH =12 的Ba(OH)₂
B．pH =12的氨水
C．0．005mol/L NaOH
D．0．05mol/LBaCl₂

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