常温下在10 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 (假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是 [
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常温下在10 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 (假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是 |
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A.c(A-)=c(K+) B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) C.V总≥20 mL D.V总≤20 mL |
答案
AD |
举一反三
T℃下的溶液中,c(H+) =10-x mol/L,c(OH-)=10-y mol/L,x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是 |
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A.T℃时,水的离子积Kw为1×10-13 B.T>25 C.T℃时,pH=7的溶液显碱性 D.T℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=7 |
常温下,下列有关说法正确的是 |
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A.在CH3COONa溶液中,存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH) +c(OH-)=2c(Na+)+c(H+) B.某物质的溶液呈碱性,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 C.0.1 mol/L NH4NO3溶液中,存在c(H+)=c(OH-)+c(NO3-) D.pH =2的醋酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,pH<7 |
取某地酸雨水样进行分析,发现其pH随时间变化的关系如图,pH变化的主要原因是 |
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A.亚硫酸的电离程度增大 B.亚硫酸缓慢被氧化 C.酸雨中的水分被蒸发 D.测定的pH有误差 |
用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差:①若多加了1滴H2SO4②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为0.05 mL),则①和②的c(H+)之比的值为 |
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A.10 B.50 C.5×103 D.104 |
某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为:pH=9~11,悬浮物1000 mg·L-1,色度深。若对该厂废水进行处理,其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性,该物质应是 |
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A.氨水 B.盐酸 C.碳酸钠 D.氯化钠 |
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