常温下,下列有关说法正确的是 [ ]A.在CH3COONa溶液中,存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH) +c(OH-)=2c(Na+)+c(H
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常温下,下列有关说法正确的是 |
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A.在CH3COONa溶液中,存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH) +c(OH-)=2c(Na+)+c(H+) B.某物质的溶液呈碱性,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 C.0.1 mol/L NH4NO3溶液中,存在c(H+)=c(OH-)+c(NO3-) D.pH =2的醋酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,pH<7 |
答案
D |
举一反三
取某地酸雨水样进行分析,发现其pH随时间变化的关系如图,pH变化的主要原因是 |
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A.亚硫酸的电离程度增大 B.亚硫酸缓慢被氧化 C.酸雨中的水分被蒸发 D.测定的pH有误差 |
用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差:①若多加了1滴H2SO4②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为0.05 mL),则①和②的c(H+)之比的值为 |
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A.10 B.50 C.5×103 D.104 |
某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为:pH=9~11,悬浮物1000 mg·L-1,色度深。若对该厂废水进行处理,其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性,该物质应是 |
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A.氨水 B.盐酸 C.碳酸钠 D.氯化钠 |
常温下,pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性;0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性。请回答下列问题: (1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”),理由是_______________________。 (2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中的还原剂是__________(写化学式),该反应的离子方程式为_____________________。 |
25℃时下列叙述正确的是 |
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A.在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中,c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) C.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7 D.PH=8的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-) |
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