25℃时下列叙述正确的是[     ]A．在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．pH=2

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25℃时下列叙述正确的是[     ]A．在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．pH=2

题型：0119 同步题难度：来源：
25℃时下列叙述正确的是[     ]
A．在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7
D．PH=8的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
答案
BD
举一反三
已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示
(1)则25 ℃时，水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________________。
(2)25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与
H2SO4溶液的体积比为__________。
(3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________________。
(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________。
题型：同步题难度：| 查看答案
在不同温度下的水溶液中c(H+)＝10x mol/L，c(OH-)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为______________________。
题型：专项题难度：| 查看答案
下列说法正确的是[     ]
A. 纯水的pH值一定等于7
B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液
C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍
D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液
题型：专项题难度：| 查看答案
有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是[     ]
A. 2∶1
B. 100∶1
C. 1∶100
D. 无法确定
题型：专项题难度：| 查看答案
用0.01mol/L的NaOH溶液完全完全中和PH=3的下列各溶液100ml，需NaOH溶液体积最大的是 [     ]
A、盐酸
B、硫酸
C、高氯酸
D、醋酸
题型：专项题难度：| 查看答案
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