(1)能否用pH试纸测氯水的pH？___________________。(2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H2SO4和0.

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(1)能否用pH试纸测氯水的pH？___________________。
(2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H₂SO₄和0.01 mol/L的H₂SO₄，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙溶液　④蒸馏水　⑤BaCl₂溶液　⑥pH试纸
___________________。

答案

(1)不能
(2)能；把两片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1 mol/L的H₂SO₄

举一反三

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与
H₂SO₄溶液的体积比为_____________。
(3)95℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是___________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________。

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常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl^-)－c(M⁺)＝__________mol/L；
c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的
pH__________。(填“>7”、“<7”或“无法确定”)

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在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液的pH [ ]
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．无法判断

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室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是[ ]
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7
B．若10x=y，且a+b=14，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

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将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10^-3 mol/L的氨水bL
②c(OH^-)=1×10^-3 mol/L的氨水cL ③c(OH^-)=1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂的溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是[ ]
A．b>a=d>c
B．a=b>c>d
C．a=b>d>e
D．c>a=d>b

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