常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 [ ]A．碱的浓度大于盐酸的浓

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常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 [ ]
A．碱的浓度大于盐酸的浓度
B．反应后溶液的pH＜7
C．若碱为NH₃·H₂O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺
D．若碱为NH₃·H₂O，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃·H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L

答案

举一反三

常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是[ ]
A．甲中水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺ 的物质的量浓度的10倍
B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）
C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
D．甲中的c（OH^-）为乙中的c（OH^-）的10倍

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下列叙述正确的是 [ ]
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a

b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH

7
C．1.0×10^-3mol/L盐酸pH=3，1.0×10^-8mol/L盐酸的 pH=8
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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下列叙述正确的是

[ ]

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH =3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 [ ]
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为10^-12D．该溶液中水电离出的c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)的100倍

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 [ ]
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

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