对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 [ ]A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液

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对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 [ ]
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为10^-12D．该溶液中水电离出的c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)的100倍

答案

举一反三

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 [ ]
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

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常温下，取物质的量浓度相同的

溶液，以体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为[ ]
A．

B．

C．

D．

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常温下，有关水溶液的pH说法正确的是 [ ]
A．在pH=12的溶液中，水电离出的C（OH^-）一定等于10^-2 mol/L
B．将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
D．含等物质的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH的溶液混合后。溶液的pH 一定大于7

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某温度下，0．1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0．2mol/L醋酸溶液和0．2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7。下列说法正确的是[ ]
A．该温度下，0．01mol/L醋酸溶液的pH=4
B．该温度下，用0．1mol/L醋酸和0．01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10
C．该温度下，0．2 mol/L醋酸溶液和0．4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<4．7
D．该温度下，0．2 mol/L醋酸溶液和0．4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7

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下列说法正确的是[ ]
A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小
B．将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧分别得到Al₂O₃、Na₂SO₃C．0.1 mol/L CH₃COOH溶液在稀释过程中c(H⁺)/c(CH₃COOH)将变大
D．25℃时pH=3的某酸溶液与pH =11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≥7

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