下列叙述正确的是 [ ]A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14 B.c(H+)等于1×10-7
题型:0119 同步题难度:来源:
下列叙述正确的是 |
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A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14 B.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
答案
AC |
举一反三
室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 |
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A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合 D.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水等体积混合 |
下列有关pH变化的判断中,正确的是 |
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A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH增大 B.随着温度的升高,纯水的pH增大 C.新氯水制经光照一段时间后,pH增大 D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH减小 |
下列判断正确的是 |
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A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值 B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C.0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D.1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量 |
常温下,水的离子积为Kw=1.0×10-14,下列说法正确的是 |
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A.在pH=11的溶液中,水电离出的c(OH-)等于10-3 mol/L B.将pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9:1混合后,溶液的pH值为1.7(lg2=0.3) C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后,溶液呈中性,则反应后溶液中c(H+)= D.若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14,则中和后溶液的pH大于7。 |
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