下列判断正确的是[ ]A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具

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下列判断正确的是[ ]
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0．1 mol·L^-1的碳酸钠溶液的pH大于0．1 mol·L^-1的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1 mol·L^-1的碳酸钠溶液吸收SO₂的量大于1L mol·L^-1硫化钠溶液吸收SO₂的量

答案

举一反三

常温下，水的离子积为Kw＝1．0×10^-14，下列说法正确的是 [ ]
A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH^－)等于10^－3 mol/L
B．将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1．7（lg2=0．3）
C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H⁺)＝

D．若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7。

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 [ ]
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^-)

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常温下，水的离子积为K_w＝1.0×10^-14，下列说法正确的是 [ ]
A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH^-)等于10^-3mol/L
B．将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）
C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H⁺)＝

D．若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7

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下列说法正确的是 [ ]
A．中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1
B．常温下，pH＝7的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O的混合溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)之比为2:1
C．相同温度下，1mol·L^-1氨水与0.5 mol·L^-1氨水中c(OH^-)之比是2:1
D．相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)₂溶液和氨水c(OH^-)之比是2:1

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常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 [ ]
A．碱的浓度大于盐酸的浓度
B．反应后溶液的pH＜7
C．若碱为NH₃·H₂O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺
D．若碱为NH₃·H₂O，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃·H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L

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