常温下,水的离子积为Kw=1.0×10-14,下列说法正确的是 [ ]A.在pH=11的溶液中,水电离出的c(OH-)等于10-3mol/L B.将pH
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常温下,水的离子积为Kw=1.0×10-14,下列说法正确的是 [ ]A.在pH=11的溶液中,水电离出的c(OH-)等于10-3mol/L B.将pH
题型:同步题
难度:
来源:
常温下,水的离子积为K
w
=1.0×10
-14
,下列说法正确的是
[ ]
A.在pH=11的溶液中,水电离出的c(OH
-
)等于10
-3
mol/L
B.将pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9:1混合后,溶液的pH值为1.7(lg2=0.3)
C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后,溶液呈中性,则反应后溶液中c(H
+
)=
D.若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14,则中和后溶液的pH大于7
答案
C
举一反三
下列说法正确的是
[ ]
A.中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸,消耗NaOH的物质的量之比是2:1
B.常温下,pH=7的(NH
4
)
2
SO
4
与NH
3
·H
2
O的混合溶液中c(NH
4
+
)与c(SO
4
2-
)之比为2:1
C.相同温度下,1mol·L
-1
氨水与0.5 mol·L
-1
氨水中c(OH
-
)之比是2:1
D.相同温度下,物质的量浓度相同的Ba(OH)
2
溶液和氨水c(OH
-
)之比是2:1
题型:同步题
难度:
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常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是
[ ]
A.碱的浓度大于盐酸的浓度
B.反应后溶液的pH<7
C.若碱为NH
3
·H
2
O,原氨水中有1%的含氮微粒为NH
4
+
D.若碱为NH
3
·H
2
O,反应后的溶液中NH
4
+
、NH
3
·H
2
O与NH
3
三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L
题型:同步题
难度:
|
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常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列叙述的判断正确的是
[ ]
A.甲中水电离出来的H
+
的物质的量浓度是乙中水电离出来的H
+
的物质的量浓度的10倍
B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,10V(甲)=V(乙)
C.物质的量浓度c(甲)>10c(乙)
D.甲中的c(OH
-
)为乙中的c(OH
-
)的10倍
题型:同步题
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下列叙述正确的是
[ ]
A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a
b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH
4
Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH
7
C.1.0×10
-3
mol/L盐酸pH=3,1.0×10
-8
mol/L盐酸的 pH=8
D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
题型:同步题
难度:
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下列叙述正确的是
[ ]
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH =3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
题型:海南省高考真题
难度:
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