室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 [ ]A．若x＝y，且a＋b＝

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室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

[ ]

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

答案

举一反三

甲酸(HCOOH)和乙酸(CH₃COOH)都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^-1时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中的c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10 mol·L^-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知[ ]
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度

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某温度下的溶液中c(H⁺)＝10xmol/L，c(OH^-)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是

[ ]
A．该温度高于25℃
B．图中a点溶液呈碱性
C．该温度下，0.01 mol·L^-1的HCl溶液的pH≠2
D．该温度下，0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝12

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为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝1g[c(H⁺)/c(OH^-)]。下列叙述中正确的是[ ]

①任何温度下，纯水的AG等于0　
②溶液的AG越小，酸性越强　
③常温下，0.1 mol·L^-1盐酸的AG＝12　
④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
A．①③　　
B．②④　　
C．①②　　
D．③④

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重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c(D⁺)}，以下关于pD的叙述正确的是 [ ]
A．中性溶液的pD＝7.0
B．含0.01 mol NaOD的D₂O溶液1 L，其pD＝12.0
C．溶解0.01 mol DCl的D₂O溶液1 L，其pD＝2.0
D．在100 mL 0.25 mol·L^-1的DCl的D₂O溶液中，加入50mL 0.2moL·L^-1的NaOD重水溶液中，其pD＝1.0

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下列说法正确的是

[ ]

A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH^－)>c(H⁺)
D．NaHCO₃溶液显酸性

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