下列说法正确的是[ ]A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H+) D．Na

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下列说法正确的是

[ ]

A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH^－)>c(H⁺)
D．NaHCO₃溶液显酸性

答案

举一反三

下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是

[ ]

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH₄Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H⁺)>c(OH^－)
C．在CH₃COONa溶液中，由水电离的c(OH^－)≠c(H⁺)
D．水电离出的H⁺和OH^－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

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某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

[ ]

A．①③
B．②③
C．①④
D．②④

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下列叙述正确的是

[ ]

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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下列叙述正确的是[ ]
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH＝a+1，下列推断正确的是[ ]
A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍
B．溶液中的c(OH^－)甲是乙的10倍
C．由水电离产生的c(H⁺)乙是甲的2倍
D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积v(乙)>10V(甲)

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