甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等
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甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10 mol·L-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 |
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A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度 |
答案
A |
举一反三
某温度下的溶液中c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如图所示:下列说法正确的是 |
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A.该温度高于25℃ B.图中a点溶液呈碱性 C.该温度下,0.01 mol·L-1的HCl溶液的pH≠2 D.该温度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=12 |
为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=1g[c(H+)/c(OH-)]。下列叙述中正确的是 |
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①任何温度下,纯水的AG等于0 ②溶液的AG越小,酸性越强 ③常温下,0.1 mol·L-1盐酸的AG=12 ④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ |
重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用类似定义pH的方法规定pD=-1g{c(D+)},以下关于pD的叙述正确的是 |
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A.中性溶液的pD=7.0 B.含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L,其pD=12.0 C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L,其pD=2.0 D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl的D2O溶液中,加入50mL 0.2moL·L-1的NaOD重水溶液中,其pD=1.0 |
下列说法正确的是 |
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A.盐溶液都是中性的 B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C.碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+) D.NaHCO3溶液显酸性 |
下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 |
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A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)≠c(H+) D.水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性 |
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