将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于[ ]A．(10-8＋10-10)mol/LB．(10-4＋10-6
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| 将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于 |
| [ ] |
A．(10-8＋10-10)mol/L
B．(10-4＋10-6)mol/L
C．(10-8＋10-10)mol/L
D．2×10-10mol/L |
答案
| B |
举一反三
| 25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是 |
| [ ] |
A．a＋b＝14
B．a＋b＝13
C．a＋b＝15
D．a＋b＝7 |
| 下列说法正确的是 |
| [ ] |
A．pH只适用于稀溶液，对于c(H+)>1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的物质的量浓度表示
B．纯水的pH在任何温度下都等于7
C．pH每增加一个单位，c(H+)则缩小10倍
D．25℃纯水中加入盐酸后，pH<7，此时水的离子积常数KW≠1×1014 |
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg ，则下列叙述正确的是 |
| [ ] |
A．中性溶液的AG＝0
B．酸性溶液的AG<0
C．常温下0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的AG＝12
D．常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的AG＝12 |
| 某一元酸和某一元碱的稀溶液的pH之和为14，将两溶液混合反应后，溶液的pH小于7，下列分析合理的是 |
| [ ] |
| 酸的强弱 | 碱的强弱 | 体积大小 | | A． | 强酸 | 强碱 | V(酸)>V(碱) | | B． | 强酸 | 强碱 | V(酸)＝V(碱) | | C． | 强酸 | 弱碱 | V(酸)＝V(碱) | | D． | 弱酸 | 强碱 | V(酸)＝V(碱) | | 在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 | | [ ] | A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾的溶液
B．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氨水
C．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液
D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液 | 最新试题
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