为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是 [     ]A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG<0 C．

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为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是 [     ]A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG<0 C．

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为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是 [     ]
A．中性溶液的AG＝0
B．酸性溶液的AG<0
C．常温下0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的AG＝12
D．常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的AG＝12
答案
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举一反三
某一元酸和某一元碱的稀溶液的pH之和为14，将两溶液混合反应后，溶液的pH小于7，下列分析合理的是 [     ]
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酸的强弱 
碱的强弱
体积大小
A．强酸 
强碱
 V(酸)>V(碱)
B．强酸
 强碱
V(酸)＝V(碱)
C．强酸
弱碱
V(酸)＝V(碱)
D．弱酸
 强碱
V(酸)＝V(碱)
在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是
[     ]
A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾的溶液
B．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氨水
C．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液
D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液
pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是

[     ]
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

[     ]

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
[     ]
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度