为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,则下列叙述正确的是 [     ]A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液的AG<0 C.

为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,则下列叙述正确的是 [     ]A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液的AG<0 C.

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为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,则下列叙述正确的是 [     ]
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液的AG<0
C.常温下0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的AG=12
答案
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举一反三
某一元酸和某一元碱的稀溶液的pH之和为14,将两溶液混合反应后,溶液的pH小于7,下列分析合理的是 [     ]
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酸的强弱 
碱的强弱
体积大小
A.强酸 
强碱
 V(酸)>V(碱)
B.强酸
 强碱
V(酸)=V(碱)
C.强酸
弱碱
V(酸)=V(碱)
D.弱酸
 强碱
V(酸)=V(碱)
在室温下,等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
[     ]
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾的溶液
B.pH=3的硝酸跟pH=11的氨水
C.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是

[     ]
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸
D.若A、B都是弱酸,则5>a>2
室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是

[     ]

A.若x=y,且a+b=14,则pH>7
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7
D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10 mol·L-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
[     ]
A.a的浓度必小于乙酸的浓度
B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度
D.b的浓度必大于乙酸的浓度