室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是[     ]A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C

室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是[     ]A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C

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室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是[     ]
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
答案
C
举一反三
若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能 [     ]
A.生成一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液
C.强酸与弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
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常温下,现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液,两溶液混合后,溶液的pH小于7。下表中判断合理的是 [     ]
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HX  
YOH
溶液的体积关系
A.强酸 
强碱
V(HX)=V(YOH)
B.强酸 
强碱
V(HX)<V(YOH)
C.强酸 
弱碱
V(HX)=V(YOH)
D.弱酸 
强碱
V(HX)=V(YOH)
下列溶液一定呈中性的是

[     ]

A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
日常生活中,可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂,这是因为:明矾溶于水发生水解反应,生成氢氧化铝胶体。
(1)该反应的离子方程式为:____________________。为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。
(2)中性溶液的AG=_______________。
(3)常温下,测得用明矾净化过的净水溶液PH=6,则溶液的AG=____________,由水电离的c(H+)=
__________。
下列溶液一定呈中性的是
[     ]
A.pH=7的溶液
B.c(OH-)=10-7mol/L的溶液
C.c (H+)= c(OH-)=3.5×10-7mol/L的溶液
D.酸与碱恰好完全中和的溶液