纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出______和______；一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈______、强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈______、
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| 纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出______和______；一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈______、强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈______、强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈______． |
答案
纯水是一种极弱的电解质，电离方程式为：H2O⇌H++OH-，它能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子，强酸弱碱所生成的盐，弱碱离子水解导致溶液显酸性，强碱弱酸所生成的盐，弱酸根离子水解导致溶液显碱性，强酸强碱所生成的盐不水解，其水溶液呈中性．
故答案为：H+；OH-；酸性；碱性；中性． |
举一反三
下列说法错误的是（ ）| A．常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7 | | B．在Na2S中存在：C（OH-）=C（HS-）+2C（H2S）+C（H+） | | C．某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 | | D．虽然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的 |
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盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈______性、______性、______性．
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：______、______．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗涤油污物品． |
下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）| A．CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O | | B．HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+ | | C．S2-+H2O⇌HS-+OH- | | D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ | 现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液．下列说法不正确的是（若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化）（ ）| A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＞HY | | B．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则酸性HX＞HY | | C．若a＞b且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＜HY | | D．若a=0.1mol/L且两溶液等体积混合，则c（X-）+c（HX）=0.1mol/L | 下列方程式中是某种盐的水解方程式的是（ ）| A．HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+ | B．Zn-2e-=Zn2+ | | C．NaHSO4=Na++H++SO42- | D．AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH- |
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