25℃时,某浓度的NH4Cl溶液pH = 4,下列叙述正确的是A.溶液中的 c(OH-) = 1×10-10 mol·L-1B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl
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25℃时,某浓度的NH4Cl溶液pH = 4,下列叙述正确的是A.溶液中的 c(OH-) = 1×10-10 mol·L-1 | B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | C.溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-) | D.溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+) |
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答案
AC |
解析
试题分析:A.NH4Cl溶液pH = 4,c(H+)=10-4mol/L.由于在25℃时Kw=10-14,所以溶液中的 c(OH-) = Kw÷c(H+)=1×10-10 mol/L。正确。B.NH4Cl是强酸弱碱盐,弱碱根NH4+离子发生水解反应而消耗,所以c(Cl-) >c(NH4+);弱碱根NH4+离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-,使水的电离平衡被破坏,水继续电离,当最终达到电离平衡时,c(H+)>c(OH-)。盐水解的程度是很微弱的,因此c(NH4+)>c(H+)。故整个溶液中离子浓度关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。错误。C.根据电荷守恒可知溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)。正确。D.在溶液中NH3·H2O 是盐水解产生的,而NH4+是盐电离产生的。在溶液中盐水解的程度是很微弱的,因此c(NH3·H2O) <<c(NH4+)。错误。 |
举一反三
一定温度下,将0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是A.沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32-(aq) Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20mol·L-1 | B.约有2×10-5mol AgCl溶解 | C.反应后溶液中的:c(Na+)>c (Cl-) >c (CO32-) >c (OH-) >c (H+) | D.反应后溶液中的:c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (Cl-)+ c (OH-) |
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结 论
| A
| 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
| 溶液变成红色
| Fe(NO3)2试样已变质
| B
| 将少量某无色气体通入澄清石灰水
| 出现白色沉淀
| 该气体一定是CO2
| C
| 分别测定常温下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
| pH:Na2SiO3> Na2CO3
| 非金属性:Si>C
| D
| 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液
| 出现黄色沉淀
| Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109205843-37108.png) ① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 ②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为 。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。 (3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 处。若X为锌,开关K置于 处。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109205843-93139.png) |
常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液中水的电离程度相同,下列说法正确的是 A. B溶液的pH<7 ,D溶液的pH>7 B. B溶液中水的电离程度最大 C. C与D等体积混合后,溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+) D. A与B等体积混合后,溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-) |
下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是A.NH4Cl | B.KHSO4 | C.NaHCO3 | D.H2SO4 |
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