将0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白
题型:不详难度:来源:
将0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白): (1)混合溶液中c(A-)______c(HA); (2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1 mol·L-1; (3)混合溶液中由水电离出的c(OH-)__________0.2 mol·L-1HA溶液中由水电离出的 c(H+); (4)25°C时,如果取0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度。 |
答案
(1)< (2)= (3)> (4)> |
解析
(1)将0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合时,溶质为等物质的量的HA和NaA,由于c(Na+)>c(A-),说明A-的水解能力大于HA的电离能力,使得c(HA)>c(A-)。 (2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知,c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1。 (3)混合溶液中由于NaA的存在,促进水的电离,而0.2 mol·L-1HA溶液中水的电离受到抑制,因此前者由水电离产生的c(OH-)大于后者由水电离产生的c(H+)。 (4)如果取0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶质为等浓度的HA和NaA,混合溶液的pH<7,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。 |
举一反三
氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为 0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:
溶质
| Na2CO3
| NaHCO3
| NaClO
| NaHSO3
| pH
| 11.6
| 9.7
| 10.3
| 5.2
| 下列说法中正确的是( ) A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度 B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液 D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-) |
25℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得 c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是( ) A.该溶液的pH<7 B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大 C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1 D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mo1+n(H+) |
在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中,下列关系式正确的是A.c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)> c(H+) | B.c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H2CO3) | C.2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)> c(H2CO3) | D.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) + c(HCO3-) +2c(CO32-) |
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5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
阳离子
| Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+
| 阴离子
| OH- Cl- CO32- NO3- SO4-
| 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下: ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体; ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体; ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象; ④B溶液与D溶液混合后无现象; ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。 (1)据此推断A、C的化学式为:A ;C 。 (2)写出步骤②中发生反应的化学方程式 。 (3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是 , 原因是 (用离子方程式说明)。 (4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是 mL。 (5)现用500 mL 3 mol·L-1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下),反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为 。 (6)若用惰性电极电解A和B的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。 ’ |
下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是A.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+) | B.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+) + c(B-)=9.9×10-7mol·L-1 | C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) | D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3) |
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