在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液,水解平衡常数增大B．通入CO2,平衡朝正反应方向移动C

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在一定条件下,Na₂CO₃溶液存在水解平衡:C+H₂O

HC+OH^-。下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液,水解平衡常数增大

B．通入CO₂,平衡朝正反应方向移动

C．升高温度,减小

D．加入NaOH固体,溶液pH减小

答案

解析

水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确。通入CO₂,发生反应CO₂+2OH^-

C+H₂O,OH^-的浓度降低,平衡向正反应方向移动, B正确。水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动,增大,C不正确。加入NaOH固体,OH^-浓度增大,溶液pH增大,D不正确。

举一反三

(1)把NH₄Cl晶体溶入水中,得到饱和NH₄Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是　　　　,产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是　　　　,产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　,总的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(2)NH₄Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)

A．NH₂D·H₂O和D₃O⁺	B．NH₃·D₂O和HD₂O⁺
C．NH₃·HDO和D₃O⁺	D．NH₂D·HDO和H₂DO⁺

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(1)浓度均为0.01 mol·L^-1的8种溶液:①HNO₃　②H₂SO₄　③CH₃COOH　④Ba(OH)₂　⑤NaOH
⑥CH₃COONa　⑦KCl　⑧NH₄Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)　　　　　　　　　。
(2)pH=2的某酸H_nA(Aⁿ⁺为酸根)与pH=12的某碱B(OH)_m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。
①反应生成的正盐的化学式为　　　　　　　　。
②该盐中　　　　离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。

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25 ℃时,将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①　_________________________;
②　_________________________;
③　_________________________。
(2)溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L^-1的是　　　,浓度为0.002 mol·L^-1的是　　　　。
(4)　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(　　)

A．可以把FeCl₃固体直接溶于水制FeCl₃溶液

B．热的纯碱溶液去油污效果好

C．Al(NO₃)₃溶液与K₂S溶液混合后无明显现象

D．Mg粉投入到饱和NH₄Cl溶液中无明显现象

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为了除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

A．NaOH

B．Na₂CO₃

C．氨水

D．MgO

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在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是( )A．稀释溶液,水解平衡常数增大B．通入CO2,平衡朝正反应方向移动C