25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式

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25 ℃时,将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①　_________________________; 
②　_________________________; 
③　_________________________。 
(2)溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L^-1的是　　　,浓度为0.002 mol·L^-1的是　　　　。 
(4)　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。 

答案

(1)①CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-
②CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
③H₂OH⁺+OH^-
(2)7
(3)Na⁺　Cl^-
(4)CH₃COOH　CH₃COO^-

解析

溶液中存在CH₃COO^-,则有水解平衡:CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-;溶液中含有CH₃COONa与HCl生成的弱电解质CH₃COOH,则有CH₃COOH的电离平衡:CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺;溶液中还存在水的电离平衡:H₂OH⁺+OH^-。溶液中存在的离子有:Cl^-、Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-,分子有H₂O、CH₃COOH;能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,即c(Na⁺)="0.01" mol·L^-1,c(Cl^-)为0.002 mol·L^-1。而由物料守恒c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)="0.01" mol·L^-1,故CH₃COO^-和CH₃COOH的物质的量之和为0.01 mol。