物质A~E都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图甲所示,其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子
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物质A~E都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶 液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图甲所示,其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
阳离子
| NH4+、H+、Na+
| 阴离子
| OH-、CH3COO-、Cl-
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109210415-45506.jpg) (1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B ,C 。 (2)写出A与C反应的离子方程式: 。 (3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的D溶液的过程中pH的变化曲线。 ①图乙中B的物质的量浓度为 mol·L-1。 ②G点溶液呈中性,则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间? 区间。 ③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是 。 (4)t ℃时,A的稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=13,该温度下(t ℃),将100 mL 0.2 mol·L-1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH= 。 |
答案
(1)NaOH HCl (2)NH3·H2O+H+=NH4++H2O (3)①0.1 ②FG ③c(Na+)>c(OH-)≥c(CH3COO-)>c(H+)或c(Na+)>c(CH3COO-)≥c(OH-)>c(H+) (4)12 |
解析
根据各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化图象知,B和C溶液的pH变化为3,A和D溶液的pH变化小于3,则B为强碱,A为弱碱或强碱弱酸盐,C为强酸,D为弱酸或强酸弱碱盐,可先确定B为NaOH,C为HCl。结合A与D反应得到E,而E的pH不变,则E可能是NaCl或醋酸铵,结合B为NaOH,C为HCl,则推出E只能为醋酸铵,所以A为NH3·H2O,B为NaOH,C为HCl,D为CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸,起点pH=13,NaOH的浓度为0.1 mol·L-1。二者恰好完全反应生成醋酸钠,此时溶液显碱性,应该在FG区间。FG区间溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>c(CH3COO-),c(CH3COO-)和c(OH-)的大小关系无法判断。根据t ℃时,稀氨水中c(H+)和c(OH-)的值可知该温度下水的离子积常数KW为10-13,所以将100 mL 0.2 mol·L-1的HCl溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液呈碱性,c(OH-)=(100×0.4-100×0.2)/200(mol·L-1)=0.1 mol·L-1,c(H+)=KW/c(OH-)=10-12 mol·L-1,即pH=12。 |
举一反三
25℃时,在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位:mol·L-1)。下列判断正确的是( )A.a=b=c | B.a>b>c | C.a>c>b | D.c>a>b |
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下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后,所得固体为原溶液中的溶质的是( )A.NaHCO3 | B.KMnO4 | C.FeCl3 | D.NaCl |
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有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐 溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是( ) |
25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中不正确的是( ) A.该溶液的pH<7 B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大 C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1 D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+) |
H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中,下列关系正确的是( )A.c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) | B.c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3) | C.c(Na+)=c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-) | D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-) |
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