对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO
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对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液的pH降低 | B.c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3) | C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―) | D.加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大 |
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答案
D |
解析
Na2SO3为弱酸强碱盐,水解显碱性,水解是吸热反应,所以温度升高,水解程度增大,其pH增大,故A不正确;B项考查物料守恒,正确的表达式为c(Na+)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3),故B不正确;C项是考查电荷守恒,其正确的表达式为c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(OH―),故C不正确;加入少量NaOH固体,抑制其水解,水解程度降低,c(SO32―)与c(Na+)均增大,故D正确。 |
举一反三
已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109210818-75408.jpg) 下列说法中正确的是( )A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3 | B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN | C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 | D.升高Na2CO3溶液的温度, 减小 |
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现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是( ) A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力,则有c(Na+)>c(A-)> c(HA)> c(H+)>c(OH-) B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力,则有c(A-)>c(HA)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+) C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA) |
现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液:A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。 (1)这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。 (2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是 (填编号)。 (3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能够发生反应,写出该反应的离子方程式: 。 (4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。 |
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难容电解质
| Mg(OH)2
| Cu(OH)2
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
| 溶解度/g
| 9×10-4
| 1.7×10-6
| 1.5×10-4
| 3.0×10-9
| 在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如: ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤后结晶。 ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤后结晶。 ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤后结晶。 请回答下列问题: (1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为 而除去。 (2)①中加入的试剂应该选择 为宜。 (3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。 (4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是 (填字母)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中 E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 |
科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是 。 (2)如图为钠高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320 ℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109210801-99168.jpg) 与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 __ 倍。 (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”),Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为 (用离子方程式表示)。 |
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