以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:难容电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43
题型:不详难度:来源:
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难容电解质
| Mg(OH)2
| Cu(OH)2
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
| 溶解度/g
| 9×10-4
| 1.7×10-6
| 1.5×10-4
| 3.0×10-9
| 在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如: ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤后结晶。 ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤后结晶。 ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤后结晶。 请回答下列问题: (1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为 而除去。 (2)①中加入的试剂应该选择 为宜。 (3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。 (4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是 (填字母)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中 E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 |
答案
(1)氢氧化铁 (2)氨水 (3)2Fe3++3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)3 (4)A、C、D、E |
解析
①中为了不引入杂质离子,应加入氨水使Fe3+沉淀,而不能用NaOH溶液。②中根据溶解度表可明确Mg(OH)2能较容易转化为Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3+,然后将沉淀一并过滤。③中利用高价阳离子Fe3+极易水解的特点,据题意可知调节溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全,为了不引入杂质离子,因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等调节溶液的pH。 |
举一反三
科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是 。 (2)如图为钠高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320 ℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。
与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 __ 倍。 (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”),Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为 (用离子方程式表示)。 |
下列说法正确的是( )A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 | B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)>c(Cl-) | C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(N)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
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下列溶液中微粒浓度关系不正确的是( )A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) | B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) | C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) | D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
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下列应用与盐类的水解无关的是( )A.纯碱溶液可去除油污 | B.NaCl可用作防腐剂和调味剂 | C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 | D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 |
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蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( )A.FeCl3 | B.FeCl3·6H2O | C.Fe(OH)3 | D.Fe2O3 |
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