下列应用与盐类的水解无关的是(　　)A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水

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下列应用与盐类的水解无关的是(　　)

A．纯碱溶液可去除油污

B．NaCl可用作防腐剂和调味剂

C．TiCl₄溶于大量水加热制备TiO₂

D．FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)₃胶体

答案

解析

A项,去除油污利用的是C

水解使溶液显碱性;C项,TiCl₄在水溶液中加热时先水解生成Ti(OH)₄,再受热分解生成TiO₂;D项,制Fe(OH)₃胶体利用的是铁离子的水解。

举一反三

蒸干FeCl₃水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)

A．FeCl₃

B．FeCl₃·6H₂O

C．Fe(OH)₃

D．Fe₂O₃

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25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中,下列判断不正确的是(　　)

A．存在电离平衡HC

H⁺+C

B．存在水解平衡HC

+H₂O

H₂CO₃+OH^-

C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na₂O₂固体

D．加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH^-)、c(C

)均增大

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下列叙述正确的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol·

的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合所得的溶液中:
c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)="0.2" mol·

B．0.1 mol·

NaHCO₃溶液中:c(Na⁺)=c(HC

)+c(H₂CO₃)+2c(C

)

C．0.2 mol·

HCl溶液与等体积的0.1 mol·

NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D．0.1 mol·

氨水中滴入0.1 mol·

盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N

)=c(Cl^-)

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下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(HC

)+c(H⁺)>c(C

)

B．0.1 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液中:c(S

)>c(N

)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中:c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HC

)>c(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中:c(Na⁺)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H₂S)

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室温下,0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^-)。则下列关系中一定正确的是(　　)

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)	B．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14
C．c(Na⁺)=c(B^2-)+c(HB^-)	D．溶液的pH=1

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下列应用与盐类的水解无关的是( )A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水