25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是(　　)A．存在电离平衡HCH++CB．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-C

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25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中,下列判断不正确的是(　　)

A．存在电离平衡HC

H⁺+C

B．存在水解平衡HC

+H₂O

H₂CO₃+OH^-

C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na₂O₂固体

D．加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH^-)、c(C

)均增大

答案

解析

在水溶液中HC

存在着电离平衡和水解平衡,故A、B正确。将溶液加热蒸干,灼烧后得Na₂CO₃固体,故C错误。加入NaOH固体,发生反应:HC

+OH^-

+H₂O,所以c(OH^-)、c(C

)均增大,D正确。

举一反三

下列叙述正确的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol·

的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合所得的溶液中:
c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)="0.2" mol·

B．0.1 mol·

NaHCO₃溶液中:c(Na⁺)=c(HC

)+c(H₂CO₃)+2c(C

)

C．0.2 mol·

HCl溶液与等体积的0.1 mol·

NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D．0.1 mol·

氨水中滴入0.1 mol·

盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N

)=c(Cl^-)

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下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(HC

)+c(H⁺)>c(C

)

B．0.1 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液中:c(S

)>c(N

)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中:c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HC

)>c(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中:c(Na⁺)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H₂S)

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室温下,0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^-)。则下列关系中一定正确的是(　　)

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)	B．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14
C．c(Na⁺)=c(B^2-)+c(HB^-)	D．溶液的pH=1

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如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。

A．水解反应为放热反应	B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量	D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体,使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移动”)。

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25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁＝1.3×10^-7 K₂＝7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

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25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( )A．存在电离平衡HCH++CB．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-C