室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是(  )A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(

室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是(  )A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(

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室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是(  )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)·c(OH-)=10-14
C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=1

答案
B
解析
A项根据溶液中的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-),A错;水的离子积常数只随温度变化而变化,不随浓度变化,B正确;C项,根据物料守恒有c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B),C错;D项如果NaHB溶液完全电离,溶液的pH=1,若不完全电离,则pH>1。
举一反三
如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为                      
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是    。 
A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为               (填“左”、“右”或“不移动”)。 
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25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
 
25℃时,下列说法正确的是(  )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-dmol/L
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钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。
(1)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,结构如图所示。电池工作时,正极的电极反应式         。常温下,用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极),反应时溶液中水的电离平衡      移动(填“向左”“向右”或“不”);当消耗24mg金属Mg,电解后溶液的pH=     (不考虑溶液的体积变化)。

(2)利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀,以下说法正确的是    
a.电镀时,铜和石墨都可以做阳极,可溶性铜盐作电解质溶液
b.电镀过程中,温度升高,电解反应速率加快
c.电镀过程中,电能全部转化为化学能
d.电镀过程中,铜离子向阴极移动,发生还原反应
(3)NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下,NaHS溶液显碱性,原因是                   (用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体,废水溶液的pH      (填“增大”“减小”或“不变”)。
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A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别,甲、乙、丙分别提出如下方案,请回答有关问题:
(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质,他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中,结果发现:C溶液变为棕黄色;B溶液中有白色沉淀产生;D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时产生白色沉淀,最终变为红褐色。
B的化学式是________;D的电子式是________;X的化学式是________;A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。
(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质,写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式:Ba2+SO42-=BaSO4↓、________________________。
(3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液,在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时,发现沉淀均溶解。有以下两种解释,同时提供下表数据:
A.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+水解产生H的缘故。
B.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+结合OH的缘故。
0.01 mol·L-1
电解质溶液
HF
CH3COOH
HCN
NH3·H2O
酸中H或碱
中OH的浓度/mol·L-1
8.00×10-4
1.32×10-4
1.00×10-4
1.33×10-4
 
若要证明A和B哪一种解释正确,可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质,这种物质的化学式为__________________。
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下图表示的是某物质所发生的(  )
A.取代反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程

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