蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)A．FeCl3B．FeCl3·6H2OC．Fe(OH)3D．Fe2O3

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蒸干FeCl₃水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)

A．FeCl₃

B．FeCl₃·6H₂O

C．Fe(OH)₃

D．Fe₂O₃

答案

解析

FeCl₃在水中发生水解:FeCl₃+3H₂O

Fe(OH)₃+3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl₃彻底水解生成Fe(OH)₃,Fe(OH)₃为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe₂O₃。

举一反三

25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中,下列判断不正确的是(　　)

A．存在电离平衡HC

H⁺+C

B．存在水解平衡HC

+H₂O

H₂CO₃+OH^-

C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na₂O₂固体

D．加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH^-)、c(C

)均增大

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下列叙述正确的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol·

的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合所得的溶液中:
c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)="0.2" mol·

B．0.1 mol·

NaHCO₃溶液中:c(Na⁺)=c(HC

)+c(H₂CO₃)+2c(C

)

C．0.2 mol·

HCl溶液与等体积的0.1 mol·

NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D．0.1 mol·

氨水中滴入0.1 mol·

盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N

)=c(Cl^-)

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下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(HC

)+c(H⁺)>c(C

)

B．0.1 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液中:c(S

)>c(N

)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中:c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HC

)>c(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中:c(Na⁺)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H₂S)

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室温下,0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^-)。则下列关系中一定正确的是(　　)

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)	B．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14
C．c(Na⁺)=c(B^2-)+c(HB^-)	D．溶液的pH=1

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如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。

A．水解反应为放热反应	B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量	D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体,使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移动”)。

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蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( )A．FeCl3B．FeCl3·6H2OC．Fe(OH)3D．Fe2O3